1、如果是相同摩尔数的NH3和HCl反应的话，会产生中和反应生成NH4Cl盐。NH4Cl盐是一种强酸弱碱盐，会呈酸性，pH值小于7。
2、设加入浓度是0.2mol/L，则等体积混合后，它们的浓度均为0.1mol/L。
3、混合后的溶液中阴离子只有OH-和Cl-，阳离子只有H+和NH4+。根据电荷守恒可知：[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]，而已知[NH4+]=[Cl-]，故可得：[H+]=[OH-]。因此pH=7。
1、pH等于7，说明氢离子浓度等于氢氧根浓度，根据电荷守恒原理知道NH4+离子和Cl离子浓度相等。如果盐酸和氨水等量反应，恰好生成氯化铵的话，由于铵根离子水解，溶液应该是酸性的。铵根离子浓度应该小于氯离子浓度。既然溶液中性，说明氨水稍微过量一些。过量的氨水中和了铵根离子水解生成的酸。
2、就是你的第一个问题的结果 综上所述 在室温条件下 ph=7的含义是氢离子与氢氧根离子浓度相等 恰好中和的含义，是两者物质的量相等。 得看酸强一些还是碱强一些。谁强显谁性。比如氢氧化钠与醋酸中和，生成醋酸钠，醋酸钠水解后显碱性。再比如盐酸与氨水中和时，生成氯化铵，氯化铵水解后显酸性。
3、向氨水中加盐酸。开始，溶液碱性，OH-H+，恰好完全反应时生成氯化铵，因为水解显酸性，所以Cl-NH4+H+OH-。若要溶液呈中性时，氨水应该还有一点，Cl-=NH4+H+=OH-。溶液PH开始很大，加盐酸后减小，减小到7后继续加盐酸，才能恰好中和，此时PH7。
4、混合后的溶液中阴离子只有OH-和Cl-，阳离子只有H+和NH4+。根据电荷守恒可知：[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]，而已知[NH4+]=[Cl-]，故可得：[H+]=[OH-]。因此pH=7。
5、盐酸是强酸，在水中完全解离，按前面的方法解释，就是1mol盐酸可解离出1mol氢离子。
1、同学，学了盐类的水解没？10ML 1mol/L的醋酸能和10ML 1mol/L的NaOH溶液恰好反应，生成的醋酸钠水解显碱性，使得溶液的ph7。
2、c（NH3）=0.2mol·L的氨水的PH约为128 ：来源于计算式：[OH-]= （KbC）^1/2 在c（NH3）=0.2mol·L的氨水的PH约为 将它与C（HCL）=0.2mol.L盐酸等体积混合后，溶液的PH约为12 ：是因为酸碱中和后的产物是0.1mol·L的 氯化铵，它决定其pH值。
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4、②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）而遇不挥发性酸（如硫酸、磷酸）无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
你好，氨水呈碱性，ph7。氨水ph值会随着浓度的变化而变化，浓度越大，ph值越大。氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-7773℃，沸点-334℃，密度0.91g/cm。在锅炉给水中，常用氨水来调节pH值，以防止酸性给水对锅炉及管道的腐蚀。
氨水的PH值一般在8到11之间。氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。由于氨水中存在一水合铵这一弱碱，使得氨水具有一定的碱性，因此其PH值会大于7。但具体的PH值还会受到氨水浓度、温度等因素的影响。
综上所述，氨水的PH值一般在8到11之间，这一范围受到氨水浓度和温度等多种因素的影响。在使用氨水时，需要充分了解其性质和注意事项，以确保安全有效地进行应用。
氨水的PH值一般在8到11之间。氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，具有部分碱的通性，是仅存在于氨水中的弱碱。由于氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，因此氨水显弱碱性，其PH值通常位于8到11的范围内。